Unidad 2 Introducción a la química
Tema Neutralización Acido-Base
Introducción
Las ideas sobre los ácidos las bases están presentes de forma habitual en la vida diaria.
Hace muchos siglos, los químicos definieron los ácidos y las bases según las propiedades de sus soluciones acuosas.
Acido es una sustancia que en solución acuosa posee sabor agrio, tiñe de rojo el papel tornasol azul, reacciona con los metales activos con desprendimiento de hidrogeno y neutraliza las bases.
Base es una sustancia que en solución acuosa posee un sabor amargo, tiñe de azul el papel tornasol rojo, tiene aspecto jabonoso y neutraliza los ácidos.
PROLOGO
Yo opino que el acido y la base son las que donan neutrones y protones.
El acido es el que dona y la base es la que recibe un electrón.
La concentración del acido o de la base se calcula utilizando la relación entre el producto del volumen por la normalidad, que es relación entre el producto del volumen por la normalidad, que es igual para todas las soluciones que reaccionan completamente
Las diferentes reacciones o procesos químicos dan lugar muchas veces la obtención de sustancias compuestas; atendiendo a ello, los compuestos químicos pueden formarse por distintos procedimientos generales.
Ácidos y bases corrientes
Se puede hablar que una reacción de neutralización, según Arrhenius, cuando se combinan cantidades equivalentes de un acido y una base o hidróxido para formal una sal y agua. Cuando el acido se pone en contacto con la base, en solución acuosa, los iones hidronio ( ) de la base, para formar agua y sal. Esta nueva sustancia no es acida ni básica, sino neutra.
Acido Base Agua Sal
TITULACION O VALORACION
Este método sirve para determinar volumétricamente la concentración de una sustancia especifica en una solución, añadiendo una solución de concentración conocida hasta que la reacción sea completa; esto se indica usualmente por un cambio de color en un indicador o por mediciones eléctricas.
En las titulaciones acido-base se mide una solución de un acido y se agrega gota a gota una solución de una base hasta que se neutraliza exactamente.
La concentración del acido o de la base se calcula utilizando la relación entre el producto del volumen por la normalidad, que es relación entre el producto del volumen por la normalidad, que es igual para todas las soluciones que reaccionan completamente.
Vacido * Nacido = Vbase * Vbase
Esta ecuación es una expresión del principio de equivalencia.
Recordemos que:
Normalidad= Núm. Equivalente
---------------------
Volumen
Puesto que un equivalente de cualquier acido neutralizara un acido equivalente de cualquier base, se comprende que cualquier numero de equivalentes de acido neutralizara exactamente el numero de equivalentes de una base.
Núm. Equivalente acido= Núm. Equivalente base
El número de equivalentes de una sustancia en solución es igual a la normalidad por el volumen.
Núm. Equivalentes = N x V
HIDRÓLISIS
Se trata de una reacción química en el que el agua actúa sobre una sustancia para romperla, formando sustancias nuevas. Algunas sales se hidrolizan para formar el acido y la base que los origino.
Esto es, la hidrólisis es la reacción contraria a la neutralización. Algunas sales, cuando se encuentran disueltas en agua, presentan reacciones neutras; la solución de NaCl es un ejemplo de ello. Sin embargo, el carbonato de sodio (NA2 CO2) al disolverse, presenta propiedades básicas, es decir, tiene características del ion oxhidrilo, pues vuelve azul el papel tornasol rojo. Igualmente, el cloruro férrico muestra propiedades acidas en solución acuosa debido a los iones H+, pues vuelve rojo el papel tornasol azul.
Para que una sal pueda hidrolizarse, es necesario que sea producto de la reacción de un acido fuerte y una base débil, o viceversa, ya que las sales de ácidos fuertes y las bases fuertes, o bien de ácidos débiles y bases débiles, dan reacciones neutras
TIPOS DE REACCIONES
Las diferentes reacciones o procesos químicos dan lugar muchas veces la obtención de sustancias compuestas; atendiendo a ello, los compuestos químicos pueden formarse por distintos procedimientos generales.
De acuerdo con la formación o ruptura de los enlaces, las reacciones químicas se clasifican en cuatro tipos principales:
· Reacciones de síntesis
· Análisis o descomposición
· Simple sustitución o desplazamiento
· Doble sustitución
SINTESIS
Consiste en la unión de dos o más sustancias secillas para formar una más compleja. La representación mediante el modelo de este tipo de reacción es la siguiente:
ANALISIS O DESCOMPOSICION
Este tipo de reacción es inversa a la síntesis; una sustancia compleja, mediante energía, se divide en dos o más sustancias sencillas. El modelo matemático de esta reacción es:
>
SIMPLE SUSTITUCION O DESPLAZAMIENTO
Es aquella reacción en la que los átomos de un elemento desplazan en un compuesto a los átomos de otro elemento. Este desplazamiento sucede siempre y cuando el átomo sustituyente tenga mayor actividad que el sustituido. El modelo matemático de esta reacción es:
DOBLE DESCOMPOSICION O DOBLE SUSTITUCION
Este tipo de reacción consiste en el intercambio entre los iones presentes. El modelo matemático de esta reacción es:
+- +- +- +-
Actividad de reacciones (A1U1T5)
Escribe el tipo de reacción
3.-CaCO3--------> CaO+CO2 Reacción de análisis de descomp.
5. - Fe+H2S --------> FeS+H2 Reacción de sustitución
Actividad (A2U1T1)
Balancear las ecuaciones químicas por el método de tanteo.
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